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过氧化氢详细资料大全
答过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H
2
O
2
在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄;软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，过氧化氢在3类致癌物清单中。
基本介绍
中文名 ：过氧化氢 英文名 ：hydrogen peroxide 别称 ：双氧水，乙氧烷 化学式 ：H2O2 分子量 ：34.01 CAS登录号 ：7722-84-1 EINECS登录号 ：231-765-0 熔点 ：-0.43 ℃ 沸点 ：158 ℃ 水溶性 ：互溶 密度 ：1.13g/mL （ 20℃） 外观 ：蓝色黏稠状液体（水溶液通常为无色透明液体） 闪点 ：无意义 套用 ：物体表面消毒、化工生产、除去异味 安全性描述 ：S26，S39，S45，S36/37/39 危险性符号 ：X（有害）,C（腐蚀性）,O（氧化） 危险性描述 ：R22，R41 危险品运输编号 ：UN 2014 5.1/PG 2 折射率 ：1.3350 储存 ：用瓶口有微孔的塑胶瓶装阴凉保存 化学品类别 ：无机物--过氧化物 蒸汽压 ：1.48mmHg （ 25 ℃，35%水溶液） 毒性 ：低 酸碱性 ：弱酸性 理化性质,用途,制备,工业制法,实验室制法,注意事项,使用 *** ,制取氧气,实验原理,实验药品,实验步骤,化学实验,实验目的,实验内容,实验注意,毒理资料性毒性,致突变性,致癌性,危险特性,健康危害,环境数据,防护措施,泄漏处理救措施,危险行为,法规信息,相关术语,安全术语,风险术语,常见谣言,
理化性质
简介 毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data) 职业标准:TWA1.4毫克/立方米；STEL4.2毫克/立方米 国中实验室制取氧气的方法： 反应物：过氧化氢 反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率） 生成物：氧气和水 方程式： 物理性质 水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm
3
，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H
2
O大，所以它的介电常数和沸点比水高。 化学性质 1.氧化性 （油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可套用过氧化氢洗涤） 原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅 （需要碱性介质） 2.还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。 3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。 4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H
2
O
2
)1.70mg。 5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。 6过氧化氢是一种极弱的酸：H
2
O
2
=(可逆)=H
+
+HO
2
-
（Ka=2.4×10
-12
）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。 7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
用途
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。 过氧化氢漂白机理 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。 民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌； 3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒；
制备
工业制法
碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑胶网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑胶软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。 磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备： ⑴用磷酸或磷酸二氢钠NaH
2
PO
4
将氢氧化钠溶液中和至pH8．0～8．7，使生成NaH2PO
4
和H
2
O
2
的水溶液。 ⑵使所说的Na
2
HPO
4
和H
2
O
2
水溶液冷却到+5～-5℃，从而使绝大部分NaH2PO
4
以NaH2PO
4
·110H
2
O水合物形式析出。 ⑶在离心分离器中对含有NaH
2
PO
4
·10H
2
O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使NaH
2
PO
4
·110H
2
O结晶从含少量NaH
2
PO
4
和过氧化氢水溶液中分离出来。 ⑷将所说的含少量NaH
2
PO
4
和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H
2
O
2
和H
2
2
PO
4
的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。 ⑸将所说的含H
2
O
2
和H
2
O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%H
2
O
2
产品。 电解硫酸法：用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。 2-乙基蒽醌法：工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌同时生成过氧化氢，再经过萃取获得过氧化氢水溶液，最后经过重芳烃净化得到合格的过氧化氢水溶液，俗称双氧水，此工艺大多用来制备27.5%的双氧水，浓度较高的过氧化氢水溶液（如35%、50%的双氧水）则可以通过蒸馏得到。
实验室制法
一： 于100ml15-18%的硫酸中，在冻的冷却下，逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液的弱酸性为度（约40g）。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。 二： 将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中，应保持温度不高于15℃。放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器 （第二个受器套用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。 过氧化氢稀溶液也可以用冻结法使水凝结而达到浓缩的目的。
注意事项
1、不得口服，应置于儿童不易触及处。 2、对金属有腐蚀作用，慎用。 3、避免与碱性及氧化性物质混合。 4、避光、避热，置于常温下保存。 5、医用的有效期一般为2个月。 6、不得用手触摸。
使用 ***
GB 2760-86：生牛乳保鲜与硫氰酸钠配合使用， *** 为0.03%过氧化氢2.0ml/L加硫氰酸钠15.0ml/L。限黑龙江、内蒙地区使用，扩大使用地区时须由所在省级卫生部门报请卫生部批准并按农业部有关实施规范执行。袋装豆腐干．0.86g/L(残留量不得检出)。 FDA，§184．1.366(2000)：制干酪用牛乳，0.05%；电解法乳清制造0.05%；淀粉防腐用0.15%；玉米糖浆还原S02用，0.15%；染色的干酪乳清还原用，0.05%；脂肪酸酯类乳化剂漂白用，1.25%。用后均应除去，不得残留。 食品添加剂最大允许使用量最大允许残留量标准：过氧化氢为食品工业用加工助剂，一般应在制成最后成品之前除去，有规定食品中残留量的除外。
制取氧气
实验原理
MnO
2
2H
2
O
2==
2H
2
O+O
2
↑
实验药品
3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体
实验步骤
在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象（无明显现象） 在试管中加入少量二氧化锰，观察现象（出现大量气泡，木条复燃） 当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象（出现大量气泡，木条复燃） 化学方程式：
化学实验
用高锰酸钾测定过氧化氢的浓度
实验目的
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
实验内容
实验原理 H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO
4
定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应慢，滴入的KMnO
4
溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应。 生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H
2
O
2
，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO
4
溶液滴定剩余的H
2
O
2
，就可以了解酶的活性。 仪器试剂 台秤（0.1g）或天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50cm3），锥形瓶（250cm3），移液管（10cm3、25cm3）；H
2
SO
4
（3 mol/L）， KMnO4(s)，Na2C2O4(s,AR.)，双氧水样品（工业）。 实验步骤 1）KMnO
4
溶液（0.02 mol/L）的配制 称取1.7g 左右的KMnO
4
放入烧杯中，加水500cm3，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。残渣和沉淀则倒掉。把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。 2）KMnO
4
溶液的标定 精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na
2
C
2
O
4
三份，分别置于250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸馏水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加热直约75-85℃。趁热用待标定的KMnO
4
溶液进行滴定，开始时，滴定宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。溶液中有Mn2+产生后，滴定可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定，同时充分摇动溶液。当溶液呈现微红色并在半分钟不褪色，即为终点。计算KMnO4溶液的浓度。滴定过程要保持温度不低于60℃。 3）H
2
O
2
含量的测定： 用移液管吸取5.00cm3 双氧水样品（H
2
O
2
含量约5%），置于250cm3容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。 吸取25cm3上述稀释液三份，分别置于三个250cm3锥形瓶中，各加入5cm33 mol·dm-3 H
2
SO
4
，用KMnO
4
标准溶液滴定之。计算样品中H
2
O
2
的含量。
实验注意
1. KMnO
4
溶液在加热及放置时，均应盖上表面皿。 2. KMnO
4
作为氧化剂通常是在H
2
SO
4
酸性溶液中进行，不能用HNO
3
或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H
2
SO
4
，如已达到终点，应重做实验。 3. 标定KMnO
4
溶液浓度时，加热可使反应加快，但不应热至沸腾，因为过热会引起草酸分解，适宜的温度为75℃～85℃。在滴定到终点时溶液的温度应不低于60℃。 4. 开始滴定时反应较慢，所以要缓慢滴加，待溶液中产生了Mn
2
+
后，由于Mn
2+
对反应的催化作用，使反应加快，这时滴定可加快；但注意不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。
毒理资料
急性毒性
LD50 4060mg/kg（大鼠经皮）；LC50 2000mg/m3，4小时（大鼠吸入）
致突变性
微生物致突变： 鼠伤寒沙门氏菌 10μL/皿；大肠杆菌5ppm。姊妹染色单体交换：仓鼠肺353μmol/L。
致癌性
IARC 致癌性评论：动物可疑阳性。
危险特性
爆炸性强氧化剂。过氧化氢自身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为 3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到100℃时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香菸灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过69%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，会产生气相爆炸。
健康危害
侵入途径：皮肤接触、吸入、食入。 健康危害：高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀性。吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈 *** 性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。
环境数据
该物质对水生生物是有毒的。
防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿聚乙烯防毒服。 手防护：戴氯丁橡胶手套。 其它：工作现场严禁吸菸。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
泄漏处理
迅速撤离泄漏污染人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或到家至废物处理场所处置。 废弃物处置方法：废液经水稀释后发生分解，放出氧气，待充分分解后，把废液冲入下水道。
急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐，就医。 灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水冷却火场容器，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 包装注意事项：大包装：塑胶桶（罐），容器上部应有减压阀或通气口，容器内至少有10%余量，每桶（罐）净重不超过50公斤。试剂包装：塑胶瓶，再单个装入塑胶袋内，合装在钙塑箱内。
危险行为
万一误饮或以双氧水 *** ，可能导致口腔或消化道的黏膜受侵蚀而导致发炎，严重时可能穿孔或出血。 注射双氧水，将导致血栓，容易导致器官坏死，严重者可能会有生命危险。 一般的食品加工禁止使用双氧水。
法规信息
化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。
相关术语
安全术语
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice. 过氧化氢 不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection. 穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。 S45In case of aident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.) 若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
风险术语
R22Harmful if swallowed. 吞食有害。 R41Risk of serious damage to the eyes. 对眼睛有很严重的伤害。
常见谣言
谣言 ：在做过氧化氢溶液制氧气的实验中误将高锰酸钾当成二氧化锰跟其混合，其结果是：反应速率和生成氧气的量和没有加高锰酸钾时一样 上述“习题”出自2013-2014学年江苏省盐城市东台市四灶镇中学九年级(上)月考化学试卷（1月份）第11题 驳斥 ：高锰酸钾可以直接与过氧化氢反应：2KMnO4+3H2O2====2KOH + 2MnO2↓ + 2H2O + 3O2↑（碱性或中性环境），正确的实验现象是： 剧烈反应，释放的氧气量增加。 从化学方程式中可以看出，3个H2O2生成3个O2，也就是氧气是完全由H2O2产生的，与高锰酸钾无关，但比自行分解出的O2要多。高锰酸钾作为氧化剂参与反应中，影响了氧气释放量。
14二氨基蒽醌氧化体检测方法
答高效液相色谱法、紫外分光光度法和荧光光谱法是检测14二氨基蒽醌氧化体的常用方法。
其中高效液相色谱法（HPLC）通过使用高效液相色谱仪，能够有效地分离和定量分析14二氨基蒽醌氧化体。该方法具有分离效果好、灵敏度高、重现性好等优点，适用于复杂样品的分析。而紫外分光光度法是利用紫外光的吸收特性来测定14二氨基蒽醌氧化体的含量。该方法操作简便，准确度高，重现性好，适用于快速检测和定量分析。荧光光谱法是利用14二氨基蒽醌氧化体在特定波长下的荧光特性进行检测。荧光光谱法具有灵敏度高、选择性好、线性范围宽等优点，适用于对荧光性质敏感的物质的分析。
醌类化合物的提取分离方法，举例说明
答教学大纲
《天然药物化学》教学大纲
课程编码：药 -0607- 中
适用对象：中药学、药学、制药工程专业（注：理科基地除外）
一、前言
《天然药物化学》是一门运用现代化科学理论与方法研究天然药物中化学成分的一门学科，内容包括各类天然产物的化学成分（主要是生理活性成分和药效成分）的结构类型，物理化学性质、提取分离方法，以及主要类型化学成分的鉴定和生物合成途径等。其目的是探索安全高效的天然产物及衍生物的新化合物。并根据已阐明结构的成分，按植物的亲缘关系在生物界探寻同类成分，以扩大药用资源，发掘新的有效成分，研究有效成分在植物体中随生长季节的变化规律，提高中药质量的方法。为开发和创制新药奠定基础。
本课程要求学生掌握天然药物中的主要类型成分的结构特征、理化性质、提取、分离、精制及结构鉴定的基本理论和技能。了解天然药物化学成分结构测定的一般原则和方法，以及寻找中药有效成分的途径，为开发研究新药奠定基础。
总学时为 80 ，其中讲课 40 学时，实验 36 学时，自学 4 学时。学分 3.5 。
教材选用吴立军主编《天然药物化学》，人民卫生出版社 2003 年出版。实验教材选用徐绥绪主编《天然药物化学实验指导书》，沈阳药科大学 2000 年出版。
本课程是中药学专业的必修课，药学（理科基地除外）、制药工程专业的指定选修课。
二、课程内容与要求
第一章 总论
（ 6 学时）
[ 基本内容 ]
天然药物化学的概念、研究范围、研究目的与任务。有效成分与无效成分的概念。天然药物化学的发展史及其与现代科学技术进步的关系。各类化合物化学成分简介。
植物体内的物质代谢过程与生物合成，一次代谢与二次代谢的概念，重要的一次代谢产物及二次代谢产物的关系。主要的生物合成途径，如：醋酸 - 丙二酸途径（ AA-AM 途径）、甲戊二羟酸途径（ MVA 途径）、桂皮（ Cinnamic Acid Pathway ）及莽草酸途径（ Shikinmic Acid Pathway ）、氨基酸途径（ Amino Acid Pathway ）、复合途径等。
13 C-NMR 的基本概念及常见的 13 C-NMR 谱的特征及解析方法，了解 13 C 核的化学位移范围及影响化学位移的因素，以及各种取代基位移（如苯的取代基位置位移、苷化位移、酰化位移等）对结构测定的影响。
旋光光谱（ ORD ）基本概念、原理及测定意义。八区律应用于含有羰基化合物的判定方法。
[ 基本要求 ]
掌握 13 C-NMR 谱特征及其解析方法。
熟悉天然药物化学的研究范围，课程的学习重点；各类化合物的生物合成途径。
了解 ORD 谱的应用范围及八区律使用方法。
第二章 糖和苷类
（ 4 学时）
[ 基本内容 ]
常见的几种单糖的结构特征；氨基糖、去氧糖、糖醛酸的结构特点。
糖的化学性质：过碘酸氧化及苷键裂解中的过碘酸裂解（ Smith 降解），醚化反应，酰化反应、缩酮和缩醛反应，以及硼酸络合反应的条件及在分离或分析、结构测定工作中的意义。苷键的裂解。
碱催化水解酯苷和类酯苷键。酶催化水解的特点。
糖的核磁共振谱学特征：糖上的质子在 1 H-NMR 谱上出现的大致位置。糖上的碳原子信号在 13 C-NMR 上出现的大致位置。根据 J 值判断多数糖苷端基碳原子构型。醇苷、酚苷基酯苷的苷化位移规律。
[ 基本要求 ]
掌握苷键的裂解规律和影响因素。
熟悉苷结构特征、分类和鉴别方法；糖苷的苷化位移规律。
第三章 苯丙素类
（ 4 学时）
[ 基本内容 ]
香豆素类：
简单香豆素类化合物的基本母核、常见的取代基及取代图式，以及因异戊烯基的活泼双键与酚羟基环和形式不同构成的四种基本骨架的结构特点。
与结构特征相关的香豆素类化合物的化学性质，如内酯性质、吡喃酮环的碱裂解、 C 3 -C 4 双键性质和加成、氧化及热解等反应。
香豆素类化合物的荧光性质及波谱特征， NMR 特征及 MS 裂解规律，以及在结构研究工作中的应用。
香豆素类化合物的提取分离方法，以及主要的生理活性（抗菌、抗凝、光敏等）。
木脂素类：
木脂素的结构类型。其主要的构成单位：桂皮酸（偶为桂皮醛）、桂皮醇、丙烯苯及烯丙苯等四种。由前两单位构成α - 碳原子氧化型的新木脂素类，有后两单位构成γ - 碳原子氧化型的木脂素类。
木脂素的理化性质，光学异构现象，构型与生理活性的关系，遇酸构型转变与生理活性的变化。
木脂素的结构测定方法：氧化裂解、 UV 及 NMR 等。
木脂素的生理活性。
[ 基本要求 ]
掌握香豆素类化合物的结构、性质、 1 H-NMR 特征。
熟悉木脂素类化合物分类和结构鉴定方法。
了解苯丙素类化合物提取分离方法。
第四章 醌类化合物
（ 2 学时）
[ 基本内容 ]
醌类化合物的基本结构类型（如苯醌、萘酯、菲醌及蒽醌）、结构及常见的取代基图式。
重要物理化学性质及其在提取分离与结构测定中的意义。化学性质：酸性强弱与取代基位置的关系，以及重要的呈色反应，如 Feigl 反应、 Bormtrager 反应、醋酸镁反应等。
醌类化合物的提取分离方法。
醌类衍生物的波谱特征及结构测定。
[ 基本要求 ]
掌握醌类化合物结构，影响酸性大小的规律和鉴别方法。
熟悉缓冲纸层析设备 PH 梯度萃取的原理和方法。
了解蒽醌类化合物谱学特征。
无论你的行为是对是错，你都需要一个准则，一个你的行为应该遵循的准则，并根据实际情况不断改善你的行为举止。了解完过氧化氢详细资料大全，若米知识相信你明白很多要点。
